Công thức tính nồng độ phần trăm của dung dịch và bài tập áp dụng

Nồng độ phần trăm của 1 dung dịch là gì? Bài viết dưới đây tamcaotrithuc.com sẽ giúp các bạn hiểu được khái niệm, ý nghĩa của nồng độ phần trăm cũng như biết vận dụng công thức tính nồng độ phần trăm của dung dịch hay những đại lượng liên quan đến dung dịch để giải các bài tập.

I/ Công thức tính nồng độ phần trăm của dung dịch

1/ Định nghĩa

Nồng độ phần trăm (được kí hiệu là C%) của dung dịch để cho biết số gam của chất tan có ở trong 100 g dung dịch.

2/ Công thức tính nồng độ phần trăm

C% = m_ct. 100 / m_dd

Trong đó :

• m_ct là khối lượng của chất tan.
• m_dd là khối lượng của dung dịch

m_dd  = m_ct + m_dm  (m_dm là khối lượng của dung môi)

II/ Bài tập

Bài 1: Hòa tan hết 25g NaCl vào trong 45g nước. Hãy tính nồng độ phần trăm của dung dịch này.

Giải:

Ta có khối lượng của dung dịch là: m_dd  = m_ct + m_dm  = 25 + 45 = 70g

Vậy nồng độ phần trăm của dung dịch: C% = m_ct. 100% / m_dd = 25. 100% / 70 = 35,7 %

Vậy nồng độ của dung dịch NaCl là 35,7%

Bài 2: Hòa tan hết 50g đường vào nước ta thu được dung dịch đường có nồng độ là 25%.

a/ Tính khối lượng của dung dịch đường ta pha chế được.

b/ Tính khối lượng của nước mà ta cần dùng cho sự pha chế.

Giải:

a/ Ta có khối lượng của dung dịch là

m_dd = m_ct. 100% / C% = 50. 100% / 25% = 200g

b/ Khối lượng của nước là

m_dm = m_dd – m_ct = 200 – 50 = 150g

Bài 3: Trộn 50 g dung dịch muối ăn có nồng độ phần trăm là 20% với  50 g dung dịch muối ăn 5%. Hãy tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được?

Giải:

– Khối lượng của chất tan trong dung dịch 1: m_{ct 1} = (C%.m_dd) /100 = (20.50) /100 = 10 g

– khối lượng chất tan trong dung dịch 2 là: m_ct2 = (C%.m_dd) / 100 = (5.50) / 100 = 2,5 g

– Khối lượng của chất tan trong dung dịch 3: m_{ct 3} = m_{ct 1} + m_{ct 2}  = 10 + 2,5 = 12,5 g

– Ta có khối lượng của dung dịch 3 là: m_{dd 3}= m_{dd 1}  + m_{dd 2} =  50 + 50 = 100 g

– Ta có công thức tính nồng  độ phần trăm của dung dịch 3 là:

C%₃=( m_{ct 3} .100) / m_{dd 3} = 12,5 %

Bài 4: Cho 1,6 g đồng (II) oxit tác dụng với 100 g dung dịch axit sunfuric H₂SO₄ có nồng độ là 20%. Hãy tính nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch sau khi phản ứng hoàn toàn kết thúc.

Giải:

Ta có PTPƯ:     CuO + H₂SO₄ ->CuSO₄ + H₂O

Khối lượng của H₂SO₄ là:  m _H2SO4 = 100. 20% = 20g

n_CuO = 1,6 / (64 + 16) = 0,02 (mol)

n _H2SO4 = 20 / (2 + 32 + 4.16) = 0,2 (mol)

Ta có n _H2SO4 > n_CuO nên H₂SO₄ dư:

Vậy khối lượng dung dịch H₂SO₄ dư là: m _{H2SO4 dư} = 20 – 0,02.98 = 18,04g

khối lượng CuSO4 dư là:m_CuSO4 = 0,02. 160 = 3,2g

Ta có m_ddspu = 100 + 1,6 = 101,6g

Vậy nồng độ phần trăm của dung dịch axit sunfuric H₂SO₄ dư là:

C% _H2SO4 = 18,04.100% / 101,6 = 18%

Nồng độ phần trăm của CuSO₄ là: C% _CuSO4 = 3,2. 100% /101,6 = 3,15%

Bài 5: Cho 5,6 g Sắt vào trong 100g dung dịch axit clohidric (HCl). Tính nồng độ phần trăm của dung dịch axit clohidric.

Giải:

Ta có PTPƯ:    Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂

Ta có n_Fe = 5,6 / 56 = 0,1 mol

Theo PTPƯ thì n_HCl = 2n_Fe = 0,2 mol

Vậy khố lượng của HCl là: m_HCl = 0.2 . 36,5 = 7,3 g

Nồng độ phần trăm của HCl là: C% _HCl  = 7,3 .100% / 100 = 7,3%